一、选择题(每小题2分共40分)
1.酸具有一些相似的化学性质，这是因为
A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水
C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+
2.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属
3. 下列各变化属于物理变化的是
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是
A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液
5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
6.下列反应属于中和反应的是
A.2HCl+CuO=CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2 =CuCl2+2H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
7.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入
A.浓硫酸 B.石灰石 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体
8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱
9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 ( )
A.1 B.3 C.9 D.10
10.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
12.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是
A.牛奶 B.醋 C.鸡蛋清 D.泡菜
13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
14. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是
A.微溶于水，能导电
B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
15. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用
A.石灰石 B.烧碱 C.碳酸钠 D.熟石灰
16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是 ( )
A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭<
B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是 ( )
A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色
B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色
C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色
D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色
18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是( )
19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计(测PH的仪器)每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻 是：
测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30
20.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是
A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
二.填空题(共40分)
21.(4分)在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————
(2)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .
(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .
(4)俗名为烧碱的物质是 .
22.(8分)按要求写出下列各反应的化学方程式：
(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸
——————————————————————;
(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末
——————————————————————;
(3)用盐酸除铁锈
——————————————————————;
(4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸
——————————————————————。
23.(4分)(1)硫化氢(H2S)是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。
(2)硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是 。
24.(4分)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是 (填序号)。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。
25.(4分)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 (填试剂名称)
26.(16分)：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这
些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象
步骤① 步骤②
(1)写出试剂的名称①是 、②是 。
(2)写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
(4)写出A与B反应的化学方程式： 。
(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的?
三 实验题(共10分)
27.(10分)下图是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
(1)B图中加水的仪器的名称是 。
(2)B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。
(3)上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号) 。
(4)A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。
四.计算题(共10分)
28.(10分)标准状况下1120mL二氧化碳气体(密度为1.977g/L)通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
求(计算结果精确到0.1%)：
⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量;
⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
参考答案：
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D D C B C A B A A D C A B A D C C D C
二.
21.(1)①(2)②(3)③(4)④
22.(1)Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
(2)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
(3)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(4)Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
23.(1)pH试纸;(2)4;2H2S+3O2 2SO2+2H2O ;
24.(1)② (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
25.浓盐酸;固体氢氧化钠
26(1)酚酞，二氧化碳
(2)Ca(OH)2;HCl;NaOH
(3)Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O
(4)Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 +2H2O
(5)可以达到目的
27(1)分液漏斗
(2)瓶内液体沸腾 ，浓硫酸溶解时产生大量的热量
(3)A
(4)搅拌; 散热的作用
四.计算题
28. 设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中
溶质Na2CO3的质量分数y
CO2 + 2NaOH === Na2CO3+H2O
44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y
44 80=1.12L×1.977g/L 10% x
x=40g44 106=1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
y=12.6%
答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g;
⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。
